พันธะไอออนิก – เคมีเบื้องต้น (2024)

ลูเมนการเรียนรู้

พันธะไอออนิกและการถ่ายโอนอิเล็กตรอน

พันธะไอออนิกเป็นผลมาจากการถ่ายโอนอิเล็กตรอนจากอะตอมของโลหะไปยังอะตอมที่ไม่ใช่โลหะ

วัตถุประสงค์การเรียนรู้

ระบุคุณสมบัติที่สำคัญของพันธะไอออนิก

ประเด็นที่สำคัญ

ประเด็นสำคัญ

  • พันธะไอออนิกเกิดขึ้นระหว่างไอออนบวกและประจุลบ
  • ไอออนบวกจะเกิดขึ้นเมื่อไอออนของโลหะสูญเสียเวเลนซ์อิเล็กตรอน ในขณะที่ประจุลบจะเกิดขึ้นเมื่ออโลหะได้รับเวเลนซ์อิเล็กตรอน พวกเขาทั้งสองได้รับการกำหนดค่าทางอิเล็กทรอนิกส์ที่เสถียรยิ่งขึ้นผ่านการแลกเปลี่ยนนี้
  • ของแข็งไอออนิกก่อตัวเป็นโครงผลึกหรือรูปแบบซ้ำๆ ของอะตอม โดยมีจุดหลอมเหลวสูง และโดยทั่วไปจะละลายได้ในน้ำ

ข้อกำหนดที่สำคัญ

  • อิเล็กโทรไลต์: สารประกอบไอออนิกที่ละลายใน H2O ทำให้สารละลายที่ได้สามารถนำไฟฟ้าได้
  • : แนวโน้มของอะตอมที่จะดึงดูดอิเล็กตรอนเข้าหาตัวเอง
  • : ไอออนที่มีประจุบวก
  • : ไอออนที่มีประจุลบ

พันธะไอออนิก

พันธะไอออนิกเป็นพันธะเคมีประเภทหนึ่งซึ่งเวเลนซ์อิเล็กตรอนจะสูญเสียไปจากอะตอมหนึ่งและได้มาจากอีกอะตอมหนึ่ง การแลกเปลี่ยนนี้ส่งผลให้การกำหนดค่าอิเล็กทรอนิกส์ของก๊าซมีตระกูลมีความเสถียรมากขึ้นสำหรับอะตอมทั้งสองที่เกี่ยวข้อง พันธะไอออนิกขึ้นอยู่กับแรงดึงดูดทางไฟฟ้าสถิตระหว่างสองไอออนที่มีประจุตรงข้ามกัน

แคตไอออนและแอนไอออน

พันธะไอออนิกประกอบด้วยไอออนบวกและประจุลบ พันธะเกิดขึ้นเมื่ออะตอม ซึ่งโดยทั่วไปเป็นโลหะ สูญเสียอิเล็กตรอนหรืออิเล็กตรอน และกลายเป็นไอออนบวกหรือไอออนบวก อีกอะตอมหนึ่งซึ่งโดยทั่วไปไม่ใช่โลหะสามารถรับอิเล็กตรอนเพื่อกลายเป็นไอออนลบหรือประจุลบได้

ตัวอย่างหนึ่งของพันธะไอออนิกคือการก่อตัวของโซเดียมฟลูออไรด์ NaF จากอะตอมของโซเดียมและอะตอมของฟลูออรีน ในปฏิกิริยานี้ อะตอมของโซเดียมจะสูญเสียเวเลนต์อิเล็กตรอนเดี่ยวให้กับอะตอมของฟลูออรีน ซึ่งมีพื้นที่เพียงพอที่จะรับได้ ไอออนที่เกิดขึ้นจะมีประจุตรงข้ามกันและถูกดึงดูดเข้าหากันเนื่องจากแรงไฟฟ้าสถิต

พันธะไอออนิก – เคมีเบื้องต้น (1)

ในระดับมหภาค สารประกอบไอออนิกก่อตัวเป็นโครงตาข่าย เป็นของแข็งผลึกภายใต้สภาวะปกติ และมีจุดหลอมเหลวสูง ของแข็งเหล่านี้ส่วนใหญ่ละลายได้ใน [latex]\text{H}_2\text{O}[/latex] และนำไฟฟ้าได้เมื่อละลายน้ำ ความสามารถในการนำไฟฟ้าในสารละลายจึงถูกเรียกว่าสารเหล่านี้อิเล็กโทรไลต์. เกลือแกง [latex]\text{NaCl}[/latex] เป็นตัวอย่างที่ดีของสารประกอบประเภทนี้

พันธะไอออนิกแตกต่างจากพันธะโควาเลนต์ ทั้งสองประเภทส่งผลให้สถานะทางอิเล็กทรอนิกส์มีความเสถียรที่เกี่ยวข้องกับก๊าซมีตระกูล อย่างไรก็ตาม ในพันธะโควาเลนต์ อิเล็กตรอนจะถูกใช้ร่วมกันระหว่างอะตอมทั้งสอง พันธะไอออนิกทั้งหมดมีลักษณะโควาเลนต์บางอย่าง แต่ยิ่งความแตกต่างของอิเล็กโทรเนกาติวิตีระหว่างอะตอมทั้งสองมากเท่าไร ลักษณะไอออนิกของอันตรกิริยาก็จะยิ่งมากขึ้นเท่านั้น

พันธะไอออนิก – YouTube: ในวิดีโอนี้ Paul Andersen อธิบายว่าของแข็งไอออนิกก่อตัวอย่างไรเมื่อไอออนบวกและไอออนถูกดึงดูด

พลังงานขัดแตะ

พลังงานแลตทิซเป็นตัววัดความแข็งแรงของพันธะในสารประกอบไอออนิก

วัตถุประสงค์การเรียนรู้

อธิบายพลังงานแลตทิซและปัจจัยที่มีผลกระทบ

ประเด็นที่สำคัญ

ประเด็นสำคัญ

  • พลังงานแลตทิซถูกกำหนดให้เป็นพลังงานที่จำเป็นในการแยกโมลของของแข็งไอออนิกออกเป็นไอออนของก๊าซ
  • ไม่สามารถวัดพลังงานแลตทิซในเชิงประจักษ์ได้ แต่สามารถคำนวณได้โดยใช้ไฟฟ้าสถิตหรือประเมินโดยใช้วัฏจักรบอร์น-ฮาเบอร์
  • ปัจจัยหลักสองประการที่ส่งผลต่อขนาดของพลังงานแลตทิซคือประจุและรัศมีของไอออนที่มีพันธะ

ข้อกำหนดที่สำคัญ

  • ปฏิกิริยาคายความร้อน: กระบวนการที่ปล่อยความร้อนออกสู่สิ่งแวดล้อม
  • พลังงานขัดแตะ: ปริมาณพลังงานที่ปล่อยออกมาจากการก่อตัวของผลึกไอออนของแข็งจากไอออนของแก๊ส

ความหมายของพลังงานแลตทิซ

พลังงานแลตทิซเป็นค่าประมาณของแรงยึดเหนี่ยวในสารประกอบไอออนิก มันถูกกำหนดให้เป็นความร้อนของการก่อตัวของไอออนที่มีประจุตรงข้ามในเฟสของก๊าซเพื่อรวมกันเป็นของแข็งไอออนิก ตัวอย่างเช่น พลังงานแลตทิซของโซเดียมคลอไรด์ [latex]\text{NaCl}[/latex] คือพลังงานที่ปล่อยออกมาเมื่อไอออนของก๊าซ [latex]\text{Na}^+[/latex] และ [latex]\text{Cl}^-[/latex] มารวมกันเพื่อสร้างโครงตาข่ายของไอออนสลับในผลึก [latex]\text{NaCl}[/latex]

[latex]\text{Na}^+(g) + \text{Cl}^-(g) \rightarrow \text{NaCl}(s) \ \ \ \ \ \ \ \Delta H = -787.3 \text{ kJ/mol}[/latex]

เครื่องหมายลบของพลังงานบ่งชี้ถึงปฏิกิริยาคายความร้อน

อีกทางหนึ่ง พลังงานแลตทิซสามารถถูกมองว่าเป็นพลังงานที่จำเป็นในการแยกโมลของของแข็งไอออนิกให้อยู่ในรูปก๊าซของไอออน (นั่นคือปฏิกิริยาย้อนกลับที่แสดงด้านบน)

พันธะไอออนิก – เคมีเบื้องต้น (2)

อีกทางหนึ่ง พลังงานแลตทิซสามารถถูกมองว่าเป็นพลังงานที่จำเป็นในการแยกโมลของของแข็งไอออนิกให้อยู่ในรูปก๊าซของไอออน (นั่นคือปฏิกิริยาย้อนกลับที่แสดงด้านบน)

ไม่สามารถหาค่าพลังงานแลตทิซได้จากการทดลองเนื่องจากความยากลำบากในการแยกไอออนของก๊าซ ค่าพลังงานสามารถประเมินได้โดยใช้วัฏจักรบอร์น-ฮาเบอร์ หรือสามารถคำนวณทางทฤษฎีด้วยการตรวจสอบโครงสร้างผลึกด้วยไฟฟ้าสถิต

ปัจจัยที่มีผลต่อพลังงานแลตทิซ

ในปี 1918 Born และ Lande ได้นำเสนอแบบจำลองต่อไปนี้สำหรับพลังงานแลตทิซ:

[ลาเท็กซ์]E = - \frac{N_A M z^+ z^- e^2}{4 \pi \epsilon _0 r_0} (1 - \frac{1}{n})[/latex]

ในสมการนี้ Nเป็นค่าคงที่ของ Avogadro; M คือค่าคงที่ Madelung ซึ่งขึ้นอยู่กับรูปทรงเรขาคณิตของคริสตัล ซี+คือจำนวนประจุของไอออนบวก ซีคือจำนวนประจุไฟฟ้าของประจุลบ e คือประจุไฟฟ้าเบื้องต้นของอิเล็กตรอน n คือ เลขชี้กำลังที่เกิด ซึ่งเป็นลักษณะของความสามารถในการบีบอัดของของแข็ง [latex]\epsilon _o[/latex] คือการอนุญาตของพื้นที่ว่าง และ ร0เป็นระยะทางถึงไอออนที่ใกล้ที่สุด

แบบจำลองนี้เน้นปัจจัยหลักสองประการที่ทำให้เกิดพลังงานแลตทิซของของแข็งไอออนิก ได้แก่ ประจุบนไอออน และรัศมีหรือขนาดของไอออน ผลกระทบของปัจจัยเหล่านี้คือ:

  • เมื่อประจุของไอออนเพิ่มขึ้น พลังงานแลตทิซจะเพิ่มขึ้น
  • เมื่อขนาดของไอออนเพิ่มขึ้น พลังงานแลตทิซจะลดลง

พลังงานแลตทิซยังมีความสำคัญในการทำนายความสามารถในการละลายของของแข็งไอออนิกใน [latex]\text{H}_2\text{O}[/latex] สารประกอบไอออนิกที่มีพลังงานแลตทิซน้อยกว่ามีแนวโน้มที่จะละลายได้ดีกว่าใน [latex]\text{H}_2\text{O}[/latex]

พลังงานแลตทิซ – บทช่วยสอนวิชาเคมี: บทช่วยสอนนี้ครอบคลุมพลังงานแลตทิซและวิธีเปรียบเทียบพลังงานแลตทิซสัมพัทธ์ของสารประกอบไอออนิกต่างๆ

สูตรของสารประกอบไอออนิก

สูตรไอออนิกต้องเป็นไปตามการกำหนดค่าก๊าซมีตระกูลสำหรับไอออนที่เป็นส่วนประกอบ และสารประกอบของผลิตภัณฑ์ต้องเป็นกลางทางไฟฟ้า

วัตถุประสงค์การเรียนรู้

ใช้ความรู้เรื่องพันธะไอออนิกในการทำนายสูตรของสารประกอบไอออนิก

ประเด็นที่สำคัญ

ประเด็นสำคัญ

  • ประจุของไอออนบวกและประจุลบในสารประกอบไอออนิกสามารถกำหนดได้จากการสูญเสียหรือได้รับของเวเลนซ์อิเล็กตรอนที่จำเป็นเพื่อให้ได้การกำหนดค่าอิเล็กทรอนิกส์ของแก๊สมีตระกูลที่เสถียร
  • จำนวนไอออนบวกและไอออนบวกที่รวมกันในสารประกอบไอออนิกคืออัตราส่วนที่ง่ายที่สุดของจำนวนเต็มทั้งหมดที่สามารถรวมกันเพื่อให้ได้ค่าความเป็นกลางทางไฟฟ้า
  • ไอออนบวกนำหน้าไอออนทั้งในแบบที่เขียนและสูตร

ข้อกำหนดที่สำคัญ

  • : ธาตุหมู่ 18 ของตารางธาตุ ซึ่งเป็นธาตุเชิงเดี่ยวและเฉื่อยหรือไม่ทำปฏิกิริยา โดยมีข้อยกเว้นจำกัดมาก
  • เป็นกลางทางไฟฟ้า: ประจุสุทธิเป็นศูนย์ ซึ่งเกิดขึ้นเมื่ออะตอมหรือโมเลกุล/สารประกอบไม่มีอิเล็กตรอนเกินหรือขาดดุล
  • สูตรเอมพิริคัล: อัตราส่วนจำนวนเต็มที่ง่ายที่สุดระหว่างองค์ประกอบในสูตรของสารประกอบ
  • : ไอออนที่ประกอบด้วยอะตอมหลายอะตอม

สารประกอบไอออนิก

พันธะไอออนิกเกิดขึ้นจากการถ่ายโอนเวเลนซ์อิเล็กตรอนหนึ่งตัวหรือมากกว่า โดยทั่วไปจากโลหะไปยังอโลหะ ซึ่งก่อให้เกิดไอออนบวกและไอออนที่จับกันด้วยแรงดึงดูดไฟฟ้าสถิต ในระดับมหภาค สารประกอบไอออนิก เช่น โซเดียมคลอไรด์ ([latex]\text{NaCl}[/latex]) ก่อตัวเป็นผลึกแลตทิซและเป็นของแข็งที่อุณหภูมิและความดันปกติ

พันธะไอออนิก – เคมีเบื้องต้น (3)

ประจุของไอออนบวกและประจุลบถูกกำหนดโดยจำนวนอิเล็กตรอนที่จำเป็นเพื่อให้ได้การกำหนดค่าอิเล็กทรอนิกส์ของก๊าซมีตระกูลที่เสถียร องค์ประกอบไอออนิกถูกกำหนดโดยข้อกำหนดว่าสารประกอบที่เป็นผลลัพธ์เป็นกลางทางไฟฟ้าโดยรวม

ตัวอย่างเช่น ในการรวมแมกนีเซียม ([latex]\text{Mg}[/latex]) และโบรมีน ([latex]\text{Br}[/latex]) เพื่อให้ได้สารประกอบไอออนิก ขั้นแรกเราจะสังเกตการกำหนดค่าทางอิเล็กทรอนิกส์ของอะตอมเหล่านี้ (ระดับวาเลนซ์ที่ระบุเป็นตัวเอียง):

มก.: 1 วินาที22 วินาที22 น63s2

Br: 1s22 วินาที22 น63 วินาที23 น63 มิติ104s24p5

อะตอมของแมกนีเซียมจำเป็นต้องสูญเสียเวเลนต์อิเล็กตรอนไป 2 ตัว ในขณะที่อะตอมของโบรมีนซึ่งมีเวเลนต์อิเล็กตรอน 7 ตัวนั้นต้องการอิเล็กตรอนเพิ่มเติมอีก 1 ตัวเพื่อเติมเต็มเปลือกนอก ดังนั้น เพื่อให้สารประกอบที่ได้มีความเป็นกลางสองโบรมีนไอออนจะต้องรวมกับหนึ่งไอออนบวกของแมกนีเซียมเพื่อสร้างแมกนีเซียมโบรไมด์ ([latex]\text{MgBr}_2[/latex]) นอกจากนี้ แม้ว่าอัตราส่วนใดๆ ของโบรมีน 2 อะตอมต่อแมกนีเซียม 1 อะตอมจะเป็นไปตามข้อกำหนดสองข้อข้างต้น แต่โดยทั่วไปสูตรสำหรับสารประกอบไอออนิกจะแสดงเป็นสูตรเอมพิริคัลหรืออัตราส่วนจำนวนเต็มที่ง่ายที่สุดของอะตอมด้วยจำนวนเต็มบวก

โปรดทราบว่าไอออนบวกจะนำหน้าไอออนเสมอทั้งในรูปแบบที่เป็นลายลักษณ์อักษรและในสูตร ในรูปแบบที่เป็นลายลักษณ์อักษร แม้ว่าโดยทั่วไปชื่อไอออนบวกจะเหมือนกับธาตุ แต่คำต่อท้ายของแอนไอออนอะตอมเดี่ยวจะเปลี่ยนเป็น –ความคิด,เช่นเดียวกับในกรณีของโซเดียมคลอไรด์ ถ้าแอนไอออนเป็นโพลิอะตอมมิกไอออน คำต่อท้ายอาจแตกต่างกันไป แต่โดยทั่วไปจะเป็นอย่างใดอย่างหนึ่ง –กินหรือ -ซ้ำ,เช่นเดียวกับในกรณีของโซเดียมฟอสเฟตและแคลเซียมไนไตรต์ ขึ้นอยู่กับเอกลักษณ์ของไอออน

ตัวอย่างเพิ่มเติม:

  • ลิเธียมฟลูออไรด์: [latex]\text{Li}^+[/latex] และ [latex]\text{F}^-[/latex] รวมกันเป็น [latex]\text{LiF}[/latex]
  • แคลเซียมคลอไรด์: [latex]\text{Ca}^{2+}[/latex] และ [latex]\text{Cl}^-[/latex] รวมกันเป็น [latex]\text{CaCl}_2[/latex]
  • เหล็ก (II) ออกไซด์: [latex]\text{Fe}^{2+}[/latex] และ [latex]\text{O}^{2-}[/latex] รวมกันเป็น [latex]\text{FeO}[/latex]
  • อะลูมิเนียมซัลไฟด์: [latex]\text{Al}^{3+}[/latex] และ [latex]\text{S}^{2-}[/latex] รวมกันเป็น [latex]\text{Al}_2\text{S}_3[/latex]
  • โซเดียมซัลเฟต: [latex]\text{Na}^+[/latex] และ [latex]\text{SO}_4^{2-}[/latex] รวมกันเป็น [latex]\text{Na}_2\text{SO}_4[/latex]
  • แอมโมเนียมฟอสเฟต: [latex]\text{NH}^{4+}[/latex] และ [latex]\text{PO}_4^{3-}[/latex] รวมกันเป็น [latex]\text{(NH}_4\text{)}_3\text{PO}_4[/latex]
  • โพแทสเซียมคลอไรต์: [latex]\text{K}^+[/latex] และ [latex]\text{ClO}_2^-[/latex] รวมกันเป็น [latex]\text{KClO}_2[/latex]

สรุปวิดีโอ

วิชาเคมี 5.3 การเขียนสูตร: สารประกอบไอออนิก – YouTube: บทเรียนเกี่ยวกับการเขียนสูตรสำหรับสารประกอบไอออนิกแบบคู่และสารประกอบไอออนิกที่มีไอออนโพลิอะตอมมิก มีการสาธิตวิธีข้ามผ่าน

ตัวละครไอออนิกกับพันธะโควาเลนต์

พันธะไอออนิกสามารถมีลักษณะโควาเลนต์ได้

วัตถุประสงค์การเรียนรู้

สนทนาแนวคิดที่ว่าโดยธรรมชาติแล้ว พันธะแสดงลักษณะของทั้งพันธะไอออนิกและพันธะโควาเลนต์

ประเด็นที่สำคัญ

ประเด็นสำคัญ

  • พันธะไอออนิกแสดงเป็นการถ่ายโอนเวเลนซ์อิเล็กตรอนอย่างสมบูรณ์ โดยทั่วไปจากโลหะไปยังอโลหะ
  • ในความเป็นจริง ความหนาแน่นของอิเล็กตรอนยังคงใช้ร่วมกันระหว่างอะตอมที่เป็นส่วนประกอบ ซึ่งหมายความว่าพันธะทั้งหมดมีลักษณะโควาเลนต์
  • ธรรมชาติของพันธะไอออนิกหรือโควาเลนต์ถูกกำหนดโดยค่าอิเล็กโทรเนกาติวิตี้สัมพัทธ์ของอะตอมที่เกี่ยวข้อง

ข้อกำหนดที่สำคัญ

  • : พันธะโควาเลนต์ที่มีลักษณะไอออนิกบางส่วน ซึ่งเป็นผลมาจากความแตกต่างของอิเล็กโทรเนกาติวิตีระหว่างอะตอมของพันธะทั้งสอง
  • : การวัดแนวโน้มของอะตอมในการดึงดูดอิเล็กตรอนเข้าหาตัวเอง
  • อักขระโควาเลนต์: การใช้อิเล็กตรอนร่วมกันบางส่วนระหว่างอะตอมที่มีพันธะไอออนิก

ไอออนิกกับพันธะโควาเลนต์

สารประกอบทางเคมีมักจำแนกตามพันธะระหว่างอะตอมที่เป็นส่วนประกอบ มีแรงดึงดูดหลายประเภท รวมทั้งพันธะโควาเลนต์ ไอออนิก และพันธะโลหะ โดยทั่วไปแล้วแบบจำลองพันธะไอออนิกจะแสดงเป็นการสูญเสียหรือได้รับของเวเลนต์อิเล็กตรอนหนึ่งตัวหรือมากกว่าจากโลหะไปยังอโลหะ ส่งผลให้เกิดไอออนบวกและประจุลบที่จับตัวกันโดยแรงดึงดูดไฟฟ้าสถิต

พันธะไอออนิก – เคมีเบื้องต้น (4)

ในความเป็นจริง พันธะระหว่างอะตอมเหล่านี้ซับซ้อนกว่าแบบจำลองนี้ พันธะที่เกิดขึ้นระหว่างสองอะตอมไม่ใช่พันธะไอออนิกล้วน ปฏิสัมพันธ์ของพันธะทั้งหมดมีลักษณะโควาเลนต์เนื่องจากความหนาแน่นของอิเล็กตรอนยังคงใช้ร่วมกันระหว่างอะตอม ระดับของไอออนิกกับโควาเลนต์ของพันธะถูกกำหนดโดยความแตกต่างของอิเล็กโทรเนกาติวิตีระหว่างอะตอมที่เป็นส่วนประกอบ ยิ่งความแตกต่างมากเท่าใด ลักษณะของพันธะไอออนิกก็จะยิ่งมากขึ้นเท่านั้น ในการนำเสนอทั่วไป พันธะถูกกำหนดให้เป็นไอออนิกเมื่อลักษณะไอออนิกมากกว่าลักษณะโควาเลนต์ของพันธะ พันธะที่อยู่ระหว่างสุดขั้วทั้งสอง ซึ่งมีทั้งลักษณะที่เป็นไอออนิกและโควาเลนต์ จัดเป็นพันธะโควาเลนต์ที่มีขั้ว พันธบัตรดังกล่าวคิดว่าประกอบด้วยบางส่วนประจุบวกและขั้วลบ

พันธะไอออนิก – เคมีเบื้องต้น (5)

แม้ว่าอักขระไอออนิกและโควาเลนต์จะเป็นตัวแทนของจุดตามความต่อเนื่อง การกำหนดลักษณะเหล่านี้มักมีประโยชน์ในการทำความเข้าใจและเปรียบเทียบคุณสมบัติระดับมหภาคของสารประกอบไอออนิกและโควาเลนต์ ตัวอย่างเช่น สารประกอบไอออนิกมักมีจุดเดือดและจุดหลอมเหลวสูงกว่า และมักจะละลายในน้ำได้ดีกว่าสารประกอบโควาเลนต์

ใบอนุญาตและการระบุแหล่งที่มา

CC เนื้อหาที่ได้รับอนุญาต แบ่งปันก่อนหน้านี้

CC เนื้อหาที่ได้รับอนุญาต การระบุแหล่งที่มาเฉพาะ

บทนี้ดัดแปลงมาจากบท “พันธะไอออนิก" ในเคมีไร้ขอบเขตโดย LumenLearning และได้รับอนุญาตภายใต้ กCC BY-SA 4.0ใบอนุญาต.

พันธะไอออนิก – เคมีเบื้องต้น (2024)

References

Top Articles
Latest Posts
Article information

Author: Patricia Veum II

Last Updated:

Views: 5233

Rating: 4.3 / 5 (44 voted)

Reviews: 83% of readers found this page helpful

Author information

Name: Patricia Veum II

Birthday: 1994-12-16

Address: 2064 Little Summit, Goldieton, MS 97651-0862

Phone: +6873952696715

Job: Principal Officer

Hobby: Rafting, Cabaret, Candle making, Jigsaw puzzles, Inline skating, Magic, Graffiti

Introduction: My name is Patricia Veum II, I am a vast, combative, smiling, famous, inexpensive, zealous, sparkling person who loves writing and wants to share my knowledge and understanding with you.